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氧化还原反应口诀八字是什么(氧化还原反应12字口诀)(初中氧化还原反应口诀)

高一氧化还原反应

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本文目录

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升失氧还,降得还氧。

氧化还原反应

氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应。

反应的本质是化合价有变化,即电子有转移和偏移。化和价升高,即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低,得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物。

氧化性、还原性与化合价的关系

1、元素为最低价态时,只具有还原性。如:S2-、Fe等。

2、元素为最高价态时,只有氧化性。如:Fe3+、Cu2+、KClO4等。

3、元素处于中间价态时,既具有氧化性又具有还原性。如:Fe2+、KClO3、S+2、S+4等。

氧化还原反应口诀是什么

氧化还原反应口诀:

还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物。

氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。

先标化合价。

再看价变化。

起止同元素。

桥上标变化。

上标升失氧。

下标降得还。

电子转移数。

原数乘变价。

氧化还原反应的定义、性质、特征口诀。

升失氧,降得还;若说剂,两相反。

规律

氧化还原反应中,存在以下一般规律:

强弱律:

氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。

价态律:

元素处于最高价态,只具有氧化性;元素处于最低价态,只具有还原性;处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性。

转化律:

同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的氧化数只接近而不交叉,最多达到同种价态。

优先律:

对于同一氧化剂,当存在多种还原剂时,通常先和还原性最强的还原剂反应。

守恒律:

氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

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氧化还原反应方程式的普通配平方法

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